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Bromo

El bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.

 

Descripción del Producto

Comprar bromo

En Productos Químicos Madrid puede comprar bromo. El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

Selenio ← Bromo → Kriptón
Orthorhombic.svg Capa electrónica 035 Bromo.svg
35 Br
 
Tabla completa • Tabla ampliada
Br,35.jpg
Gas o líquido: marrón rojizo
Sólido: metálico lustroso
Información general
Nombre, símbolo,número Bromo, Br, 35
Serie química Halógenos
Grupo, período,bloque 17, 4, p
Masa atómica 79,904 u
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 7 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 115 pm
Electronegatividad 2,96 (Pauling)
Radio atómico (calc) 94 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 114 pm
Radio de van der Waals 185 pm
Estado(s) de oxidación -1′, +1, +3, +5, +7,
Óxido Ácido fuerte
1.ª Energía de ionización 1139,9 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 2103 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3470 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4560 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 5760 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 8550 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 9940 kJ/mol
8.ª Energía de ionización 18600 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Líquido muy móvil y volátil
Densidad (26,85 °C) 3119 kg/m3
Punto de fusión 265,8 K (-7 °C)
Punto de ebullición 332 K (59 °C)
Entalpía de vaporización 15,438 kJ/mol
Entalpía de fusión 5,286 kJ/mol
Presión de vapor 5800 Pa a 6,85 °C
Varios
Estructura cristalina Ortorrómbica
N° CAS 7726-95-6
N° EINECS 231-778-1
Calor específico 480 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,122 W/(K·m)
Velocidad del sonido 206 m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del bromo
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
79Br 50,69% Estable con 44 neutrones
81Br 49,31% Estable con 46 neutrones

Compuestos
Puede presentar distintos estados de oxidación. Los más comunes son -1 (lo más común), +1 (con cloro) +3 (con flúor) y +5 (con oxígeno).

El estado de oxidación +1 es poco estable, pero muy oxidante desde el punto de vista cinético, en disolución acuosa y desproporciona a los estados de oxidación -1 y +5. Por ejemplo, el ion hipobromito, BrO- (sólo estable a bajas temperaturas 0 °C).
El estado de oxidación +3 es poco estable en disolución acuosa y desproporciona a los estados de oxidación +1 y +5. Por ejemplo, el ion bromito, BrO2-, o el ácido bromoso, HBrO2 (muy inestable).
El estado de oxidación +5 es termodinámicamente estable frente a la desproporción en disolución acuosa. Por ejemplo, el ion bromato, BrO3-. El bromato es un oxidante fuerte (como el permanganato) más oxidante que el clorato y cinéticamente más reactivo. Es además un carcinógeno (sospechas muy fuertes).
El ion perbromato, BrO4-, con un estado de oxidación +7, se reduce con relativa facilidad y se prepara con dificultad: empleando flúor elemental o por métodos electrolíticos, es un oxidante muy fuerte 1,8 aunque algo lento desde el punto cinético.
El BrO3F (fluoruro de perbromilo) es un agente nuevo mucho más inestable que el análogo clorado y tan reactivo que destruye hasta el teflón. Es también un ácido de Lewis al contrario de su homólogo clorado fluoruro de perclorilo, formando un complejo BrO3F2(-1) análogo al XeO3F2. Cuando reacciona con ácidos de Lewis el bromo se reduce a +5 desprendiendo oxígeno, el análogo clorado no reaccciona con pentafluoruro de antimonio SbF5.

Comprar bromo – El bromo también forma compuestos con otros halógenos (interhalógenos). Por ejemplo, BrF5, BrF3, IBr, etc.
El BrF5, es un líquido que reacciona explosivamente con casi todas las sustancias muy similar en reactividad al ClF3 capaz de hacer arder a las sustancias utilizadas como extintores, el agua, vidrio, óxidos, haluros y una amplia variedad de sustancias inorgánicas reaccionan, las sustancias orgánicas reaccionan explosivamente.

Hay muchos compuestos en los que el bromo presenta estado de oxidación -1, llamándose a éstos bromuros.

 

Artículo obtenido del artículo de Wikipedia Bromo en su versión del 8 de diciembre de 2015, por varios autores bajo la Licencia de Documentación Libre GNU.

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