comprar cobre oxido II

Cobre óxido II

El óxido de cobre (II), también llamado antiguamente óxido cúprico (CuO), es el óxido de cobre con mayor número de oxidación.

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Comprar cobre óxido II

En Productos Químicos Madrid puede comprar  cobre óxido II. Como mineral se conoce como tenorita.

2 Cu + O2 → 2 CuO

Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
CuCO3 → CuO + CO2

El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.

3 XOH + CuO + H2O → X3[Cu(OH)6]

Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:

CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2

Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.

Óxido de cobre
CopperIIoxide.jpg
Copper(II)-oxide-unit-cell-3D-balls.png
Celda unidad del óxido de cobre (II)
Copper(II)-oxide-3D-balls.png
Parte de la estructura cristalina del CuO
Nombre IUPAC
Copper(II) oxide
General
Otros nombres Óxido cúprico
Fórmula semidesarrollada CuO
Fórmula estructural CuO
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 1317-38-01
Número RTECS GL7900000
ChEMBL 1909057
ChemSpider 144499
PubChem 14829
UNII V1XJQ704R4
Propiedades físicas
Apariencia polvo pardo a negro
Densidad 6315 kg/m3; 6.315 g/cm3
Masa molar 79.545 g/mol g/mol
Punto de fusión 1326 °C (1599 K)
Punto de ebullición 2000 °C (2273 K)
Estructura cristalina monoclínico, mS82
Índice de refracción (nD) 2.63
Banda prohibida 1,2 eV
Propiedades químicas
Solubilidad enagua insoluble
Solubilidad soluble en cloruro de amonio, cianuro de potasio
insoluble en alcohol,hidróxido de amonio,carbonato amónico
Termoquímica
ΔfH0sólido −156 kJ·mol−1 kJ/mol
S0gas, 1 bar 43 J·mol−1·K−1 J·mol-1·K
Riesgos
Riesgosprincipales no inflamable

 

Usos

Comprar cobre óxido II – El óxido cúprico se utiliza como pigmento en cerámica para producir esmaltes azul, rojo y verde (y a veces gris, rosa o negro). También se utiliza para producir soluciones de hidróxido de cupramonio, usado para fabricar rayón. También se utiliza ocasionalmente como suplemento dietético en animales con deficiencia de cobre. El óxido de Cobre (II) tiene aplicación como un semiconductor tipo p, porque tiene una banda prohibida estrecha, de 1,2 eV. Se trata de un abrasivo usado para pulir los equipos ópticos. El óxido cúprico puede ser usado para producir pilas secas. También se ha utilizado en pilas húmedas como cátodo, con litio como ánodo, y dioxalano mezclado con perclorato de litio como electrolito. El óxido de cobre (II) puede utilizarse para producir otras sales de cobre. También se utiliza cuando se suelda con aleaciones de cobre.

Otro uso para el óxido de cobre es como sustituto para el óxido de hierro en la termita. Esto puede cambiar la termita de incendiaria a un bajo explosivo.

Uso en eliminación de sustancias

Comprar cobre óxido II – El óxido cúprico puede ser usado para eliminar en forma segura materiales peligrosos tales como cianuro, hidrocarburos,hidrocarburos halogenados y dioxinas, a través de oxidación.

Aquí están las ecuaciones que representan la descomposición del fenol y el pentaclorofenol, respectivamente, con óxido de cobre:

C6H5OH + 14 CuO → 6 CO2 + 3 H2O + 14 Cu
C6Cl5OH + 2 H2O + 9 CuO → 6 CO2 + 5 HCl + 9 Cu
Artículo obtenido del artículo de Wikipedia Cobre óxido II en su versión del 1 de diciembre de 2015, por varios autores bajo la Licencia de Documentación Libre GNU.

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