Comprar ácido bórico

Ácido bórico

Existe en forma cristalina (polvo de cristales blancos) que se disuelve fácilmente en agua. Su fórmula química es H3BO3. La forma mineral de este compuesto se denomina sassolita. Comúnmente se utiliza para realizar baños pédicos.

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Descripción del Producto

Comprar ácido bórico

En Productos Químicos Madrid puede comprar ácido bórico. El ácido bórico o ácido trioxobórico (III) es un compuesto químico, ligeramente ácido. Es usado como antiséptico, insecticida, retardante de la llama y precursor de otros compuestos químicos. Es usado también como agente tampón para regulación del pH. Es además usado como ingrediente en muchos abonos foliares y conservación de alimentos como el marisco aunque es ilegal su uso en la actualidad.

Ácido bórico
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Nombre IUPAC
Ácido trioxobórico (III)
General
Otros nombres Borato (III) de hidrógeno
Ácido ortobórico
Fórmula semidesarrollada B(OH)3
Fórmula estructural Ver imagen
Fórmula molecular H3BO3
Identificadores
Número CAS 10043-35-31
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
PubChem 7628
Propiedades físicas
Apariencia Blanco cristalino
Densidad 1435 kg/m3; 1,435 g/cm3
Masa molar 61,83 g/mol
Punto de fusión 442 K (169 °C)
Punto de ebullición 573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Acidez 1=9,236; 2=12,74; 3=13,80 pKa
Termoquímica
ΔfH0gas -992.28 kJ/mol
ΔfH0sólido -1093.99 kJ/mol
S0gas, 1 bar 295.23 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
0
Riesgos
Ingestión Tóxico. Vómitos y diarrea en pequeñas dosis, en dosis mayores puede ser fatal.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.

Propiedades
El ácido bórico es soluble en agua en ebullición. Cuando se calienta por encima de 170 °C, se deshidrata, formando ácido metabórico (HBO2 ):

H3BO3 → HBO2 + H2O
El ácido metabórico es un sólido blanco, cristalino cúbico y es sólo ligeramente soluble en agua. Funde a aproximadamente 236 °C, y cuando se calienta por encima de aproximadamente 300 °C se deshidrata más, formando ácido tetrabórico o ácido pirobórico (H2B4O7):

4 HBO2 → H2B4O7 + H2O
El término ácido bórico a veces puede referirse a cualquiera de estos compuestos. El calentamiento adicional conduce a trióxido de boro.

H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O
El ácido bórico no se disocia en solución acuosa como un ácido de Brønsted, pero es un ácido de Lewis que interactúa con las moléculas de agua para formar iones tetrahidroxiborato, como se confirma por espectroscopia Raman:

B(OH)3 + H2O está en equilibrio con B(OH)−
4 + H+ (Ka = 5,8×10−10 mol/L; pKa = 9,24)
Se forman aniones poliborato a pH 7-10 si la concentración de boro es mayor que aproximadamente 0,025 mol/L. El más conocido de ellos es el ion tetraborato, que se encuentra en el mineral bórax:

4 B(OH)−
4 + 2 H+ está en equilibrio con B4O2−
7 + 9 H2O
El ácido bórico hace una importante contribución a la absorción de sonido de baja frecuencia en el agua de mar.

Usos

  • Se le usa como agente tampón para regular el pH.
  • Es un conocido antiséptico y bactericida.
  • Es muy útil para combatir el acné, desinfectar quemaduras leves.
  • Sirve para contrarrestar el pie de atleta y el mal olor (se hacen baños pedicos).
  • Es retardante del fuego, si hay un incendio y no hay forma de apagarlo echa acido bórico y el fuego se apaga.
  • Se le usa como abonos foliares y conservador de alimentos.
  • Se le usa en la fabricación de dinamita (es un componente para explosivos de última generación).
  • Es una peligrosa sustancia usada en la fabricación de armas de destrucción masiva.
  • Absorbe los neutrones del contenido nuclear. El uso más importante de este ácido es la reducción de accidentes nucleares.
  • Por su toxicidad el ácido bórico es un buen mata cucarachas, termitas, hormigas y moscas.
  • El bórax, parte del boro, se emplea como suavizante de agua y agentes de limpieza.
  • Se aplica sobre madera para protegerla del fuego, es un preservante y se utiliza en la fabricación de vidrio, esmaltes, en la industria.
  • Es muy útil en la elaboración de la cerámica, cosméticos, cemento, porcelana, madera, cuero, alfombras, sombreros, jabones y piedras preciosas artificiales. Se utiliza en curtiembres, imprentas, tintorerías, pinturas y fotografías y en pomadas.
  • Se le utiliza para dar baños de níquel, en condensadores eléctricos, para impregnar mechas y endurecer aceros.
  • El boro es usado en metalurgia como un agente desgasificante y se forman, aleaciones junto con hierro, acero y aluminio para aumentar la dureza.

 

Industrial
Comprar ácido bórico – El principal uso industrial del ácido bórico es en la fabricación de monofilamento de fibra de vidrio normalmente se conoce como fibra de vidrio textil. La fibra de vidrio textil se utiliza para reforzar los plásticos en aplicaciones que van desde barcos, a tuberías industriales pasando por tableros de circuitos informáticos.

En la industria de la joyería, el ácido bórico se utiliza a menudo en combinación con alcohol desnaturalizado para reducir la superficie de oxidación y la formación de firescale en metales durante las operaciones de recocido y soldadura.

El ácido bórico se utiliza en la producción de vidrio de las pantallas planas de LCD.

En la galvanoplastia, el ácido bórico se utiliza como parte de algunas fórmulas de propiedad. Una de estas fórmulas conocidas requiere una relación de aproximadamente 1 a 10 de H3 BO3 a NISO4, una porción muy pequeña de lauril sulfato de sodio y una pequeña porción de H2SO4.

El ácido bórico, se mezcla con bórax (tetraborato sódico decahidrato) en la relación en peso de 4:5, es altamente soluble en agua, aunque no son tan soluble separado.12 La solución se utiliza para el agente retardante al fuego de la madera por impregnación.

Comprar ácido bórico, también se utiliza en la fabricación de masa compactada, que contiene un fino polvo de sílice utilizado para la producción de revestimientos de hornos de inducción y materiales cerámicos.

 

Pirotecnia
Comprar ácido bórico – se utiliza en pirotecnia para evitar la reacción de formación de amida entre aluminio y nitratos. Se añade una pequeña cantidad de ácido bórico a la composición para neutralizar las amidas alcalinas que pueden reaccionar con el aluminio.

Artículo obtenido del artículo de Wikipedia Ácido adípico en su versión del 12 de noviembre de 2014, por varios autores bajo la Licencia de Documentación Libre GNU.

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